02- Lista de Questões Equilíbrio - 2 Ano - Química

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GOVERNO DO ESTADO DO PIAUÍ 
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO - SEDUC 
CENTRO ESTADUAL DE TEMPO INTEGRAL JOÃO 
FERRY AGRICOLÂNDIA – PI 
 
 
 
 
 
PROFESSOR: Jefferson Steven COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA DATA / /2023 
ALUNO (A): SÉRIE: 
LISTA 02 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
QUESTÃO 01 _________ 
Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 
 
2SO(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) 
 
Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois 
de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O 
valor aproximado da constante de equilíbrio é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 02 ____________ 
Observe a equação de equilíbrio abaixo: 
 
2NO2(g) ↔ N2O4(g) 
 
Quando o equilíbrio acima é alcançado, a pressão é 2 atm e há 50% de NO2 em volume. O valor da constante 
de equilíbrio em pressões parciais (Kp) deve ser: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 03 
Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a 
concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 04 ______________________________________________________________________________ 
Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de 
algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor 
aproximado da constante de equilíbrio é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 05 ________ __ 
Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o 
equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na 
temperatura T, para o seguinte equilíbrio: 
 
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 06 ______________ __ 
Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem 
o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Diagrama de reação em equilíbrio químico 
 
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 07 ______________ __ 
Dados: 
 
Experiência [PCl5] [PCl3] [Cl2] 
1 0 0,23 0,06 
2 0,01 0,15 0,37 
3 1 3,66 1,5 
 
A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação: 
 
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) 
 
que foram obtidas, experimentalmente, a 297K. Calcule, com três algarismos significativos, o valor 
aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 08 ______________ __ 
A pressão total de um sistema gasoso constituído por H2, I2 e HI e em equilíbrio é de 4 atm em uma dada 
temperatura. Sabendo que existem 40% de H2 e 10% de I2 e volume, qual é o valor da constante desse 
equilíbrio em termos de pressão? 
 
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 09 ______________ __ 
Em um recipiente fechado de 4 L de capacidade, encontram-se 7,2 g de H2O, 8 g de H2 e 6,4 g de O2 em 
equilíbrio e a 677° C. Qual dos valores propostos a seguir condiz com o valor da constante do equilíbrio em 
termos de pressão (Kp) desse sistema? Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol. 
 
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g)