7- Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas ...

O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, formado por íons positivos de sódio (Na+) e íons negativos de cloreto (Cl-). Em sua forma sólida, as partículas estão arranjadas em uma estrutura cristalina, na qual os íons estão fortemente ligados por forças eletrostáticas. Essa estrutura não permite que os íons se movimentem livremente, o que impede a condução de corrente elétrica. Já o cloreto de hidrogênio (HCl) é uma molécula covalente polar, formada por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl). Em condições ambientes, o HCl é um gás, e suas moléculas estão em constante movimento e colisão. No entanto, essas moléculas não se dissociam em íons quando estão no estado gasoso, o que também impede a condução de corrente elétrica. No entanto, quando dissolvidos em água, tanto o NaCl quanto o HCl podem se tornar eletrólitos. A água é uma substância polar, capaz de interagir com os íons ou moléculas polares, separando-os e permitindo sua movimentação. Quando o NaCl é dissolvido em água, os íons Na+ e Cl- se separam e ficam livres para se movimentar, possibilitando a condução de corrente elétrica. Da mesma forma, o HCl dissolvido em água se dissocia em íons H+ e Cl-, permitindo a condução elétrica. Portanto, a capacidade de conduzir corrente elétrica dessas substâncias está relacionada à sua capacidade de se dissociar em íons quando em solução aquosa.