À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em te...

a) No estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade porque suas moléculas estão dissociadas em íons Na+ e Cl-, que são carregados eletricamente e podem se mover livremente no líquido, permitindo a condução de eletricidade. No estado sólido, as moléculas estão arranjadas em uma rede cristalina, que não permite a movimentação dos íons, tornando o NaCl um mau condutor de eletricidade. b) No estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade porque suas moléculas não estão dissociadas em íons H+ e Cl-, como ocorre em solução aquosa. As moléculas do HCl no estado líquido estão unidas por ligações covalentes, que não permitem a movimentação de cargas elétricas. c) Em solução aquosa, tanto o NaCl quanto o HCl são bons condutores de eletricidade porque suas moléculas estão dissociadas em íons Na+, Cl- e H+, Cl-, respectivamente. Esses íons carregados eletricamente podem se mover livremente na solução, permitindo a condução de eletricidade.