O cloreto de sódio (NaCl) e o cloreto de hidrogênio (HCl) são compostos iônicos. Em condições ambientes, eles não conduzem corrente elétrica porque seus íons estão rigidamente arranjados em uma rede cristalina e não podem se mover livremente. No entanto, quando dissolvidos em água, os íons se separam e se movem livremente, permitindo a condução de corrente elétrica. Isso ocorre porque a água é um solvente polar que interage com os íons, separando-os e permitindo que se movam livremente. Quando dissolvidos em água, NaCl e HCl se tornam eletrólitos, ou seja, substâncias que conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
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