Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ...

Para responder a essa pergunta, podemos utilizar a Lei de Boyle-Charles, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás perfeito. A fórmula é dada por: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial T1 = temperatura inicial P2 = pressão final V2 = volume final T2 = temperatura final No caso apresentado, temos: P1 = p V1 = V T1 = 300 K P2 = 1,5p V2 = 2V T2 = ? Substituindo os valores na fórmula, temos: p * V / 300 = 1,5p * 2V / T2 Simplificando a equação, temos: 2Vp / 300 = 3pV / T2 Cancelando os termos comuns, temos: 2 / 300 = 3 / T2 Multiplicando em cruz, temos: 2T2 = 900 Dividindo por 2, encontramos: T2 = 450 K Portanto, a nova temperatura do gás será de 450 K. A alternativa correta é a letra C) 450 K.