Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão P. Se o gás for aquecido e passar a ...

Podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles para resolver esse problema. A Lei de Boyle-Mariotte diz que, para uma massa fixa de gás a uma temperatura constante, o produto da pressão e do volume é constante. Ou seja, P1V1 = P2V2. A Lei de Charles diz que, para uma massa fixa de gás a uma pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Ou seja, V1/T1 = V2/T2. Podemos usar essas duas leis para encontrar a nova temperatura do gás: P1V1/T1 = P2V2/T2 Substituindo os valores dados: P1 = P V1 = V T1 = 300 K P2 = 1,5P V2 = 2V T2 = (P1V1/T1) * (T2/P2V2) T2 = (P * V / 300) * (2 / (1,5 * P * V)) T2 = 400 K Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 400 K.