(Unip-SP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 E: 1s2 2s2 2p6 3s1 O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E.
Para determinar o elemento com a primeira energia de ionização mais elevada, devemos observar a configuração eletrônica e identificar o elétron mais externo. Quanto mais próximo o elétron estiver do núcleo, maior será a atração do núcleo sobre ele e, consequentemente, maior será a energia de ionização. Analisando as configurações eletrônicas fornecidas, podemos observar que o elemento A possui a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Nesse caso, o elétron mais externo está no subnível 3p5. Portanto, o elemento A apresenta a primeira energia de ionização mais elevada. A alternativa correta é a letra a) A.
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