Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, respectivamente. Quais das afirmacoes a seguir são ...

A configuração eletrônica do elemento X é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, o que indica que ele possui 2 elétrons na camada de valência. Já o elemento Z possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, o que indica que ele possui 1 elétron na camada de valência. Agora, vamos analisar cada uma das afirmações: I - Os dois elementos reagirão para formar um sal de composição X2Z. Essa afirmação está incorreta, pois a formação de um sal envolve a transferência de elétrons entre um metal e um não-metal. Nesse caso, não temos informações suficientes para afirmar que X e Z são um metal e um não-metal, respectivamente. II - O elemento X é um metal alcalino. Essa afirmação está incorreta, pois os metais alcalinos estão localizados no grupo 1 da tabela periódica, e a configuração eletrônica do elemento X não corresponde a nenhum desses elementos. III - O núcleo do elemento Z tem 17 prótons. Essa afirmação está correta, pois a configuração eletrônica do elemento Z indica que ele possui 17 elétrons, o que significa que o número de prótons em seu núcleo também é 17. IV - A ligação química entre os dois elementos é apolar. Essa afirmação está incorreta, pois a polaridade de uma ligação química depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Nesse caso, não temos informações suficientes para determinar a polaridade da ligação entre X e Z. V - O elemento Z forma a substância simples Z2, gasosa nas condições ambientes. Essa afirmação está incorreta, pois a formação de uma substância simples depende da capacidade do elemento de se ligar a si mesmo. Nesse caso, não temos informações suficientes para afirmar que o elemento Z forma uma substância simples gasosa. Portanto, as afirmações corretas são: III e V. A alternativa correta é a letra b) III e V.