QUESTÃO 04. Complete a tabela a seguir, considerando os dados a 25°C. Classificação da solução [H3O+] [OH-] pH pOH Kw PKW 10-3 10-3 7 3,7 Dado: log...

Para completar a tabela, podemos utilizar as relações entre as grandezas relacionadas ao pH e pOH de uma solução. Sabemos que o pH é dado pelo logaritmo negativo da concentração de íons H3O+ (ou H+) na solução. Portanto, se temos um pH de 7, isso significa que a concentração de H3O+ é igual a 10^-7 M. Da mesma forma, o pOH é dado pelo logaritmo negativo da concentração de íons OH- na solução. Se temos um pOH de 3,7, isso significa que a concentração de OH- é igual a 10^-3,7 M. A constante de ionização da água (Kw) é o produto das concentrações de H3O+ e OH- em uma solução aquosa. Sabendo que Kw é igual a 10^-14 M^2 a 25°C, podemos calcular a concentração de OH-: Kw = [H3O+][OH-] 10^-14 = (10^-7)(x) x = 10^-7 M Agora, podemos preencher a tabela: Classificação da solução [H3O+] [OH-] pH pOH Kw PKW 10-3 10^-3 10^-11 3 11 10^-14 10-3 10^-3 10^-11 3 11 10^-14 7 10^-7 10^-7 7 7 10^-14 3,7 10^-3,7 10^-3 3,7 11 10^-14 Espero ter ajudado! Se tiver mais dúvidas, é só perguntar.