Quantos gramas de arseniato de estrôncio, Sr3(AsO4)2 (s) (541 g/mol), podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25 oC, sabendo-se que o Kps = 1,3 X...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar o conceito de produto de solubilidade (Kps). O Kps é uma constante que indica a solubilidade de um composto em água. No caso do arseniato de estrôncio (Sr3(AsO4)2), o Kps é dado como 1,3 x 10^-18. Para determinar a quantidade máxima de arseniato de estrôncio que pode ser dissolvida em 500 mL de água a 25°C, precisamos calcular a concentração máxima do composto em solução. A fórmula para calcular a concentração máxima é a seguinte: Kps = [Sr3(AsO4)2]^3 Onde [Sr3(AsO4)2] representa a concentração do arseniato de estrôncio em mol/L. Agora, vamos resolver a equação: 1,3 x 10^-18 = [Sr3(AsO4)2]^3 Para encontrar a concentração máxima, precisamos calcular a raiz cúbica de 1,3 x 10^-18: [Sr3(AsO4)2] = (1,3 x 10^-18)^(1/3) [Sr3(AsO4)2] ≈ 1,03 x 10^-6 mol/L Agora, podemos calcular a quantidade máxima de arseniato de estrôncio que pode ser dissolvida em 500 mL de água: Massa = concentração x volume x massa molar Massa = (1,03 x 10^-6 mol/L) x (0,5 L) x (541 g/mol) Massa ≈ 2,79 x 10^-4 g Portanto, aproximadamente 2,79 x 10^-4 gramas de arseniato de estrôncio podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C, considerando o valor do Kps fornecido.