Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é: A questão envolve cálculo de entalpia de formação do carbonato...

Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:

A questão envolve cálculo de entalpia de formação do carbonato de estrôncio a partir das entalpias de formação dos compostos envolvidos.
a) –628
b) –986
c) +986
d) –1 220
e) +1 220

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14/10/2023

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Química Geral I • Faculdade de SergipeFaculdade de Sergipe

Talisonn Silva

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14.10.2023

Sim, pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio é -1.220 kJ/mol, conforme alternativa (d). Isso pode ser calculado a partir das entalpias de formação dos compostos envolvidos, utilizando a equação: Sr(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → SrCO3(s) ΔH°f = ΣΔH°f(produtos) - ΣΔH°f(reagentes) ΔH°f(SrCO3) = [ΔH°f(Sr) + ΔH°f(C) + 3/2 ΔH°f(O2)] - [ΔH°f(SrCO3)] Substituindo os valores das entalpias de formação padrão dos compostos, temos: ΔH°f(SrCO3) = [(0 kJ/mol) + (0 kJ/mol) + (0 kJ/mol)] - [(-1.220 kJ/mol)] ΔH°f(SrCO3) = +1.220 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra (d).

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