Calcule a solubilidade de Ba(IO3)2 (487 g/mol) em uma solução preparada pela mistura de 200 mL de Ba(NO3)2 0,0100 mol/L com 100 mL de NaIO3 0,100 m...

Para calcular a solubilidade de Ba(IO3)2 na solução preparada, precisamos usar o produto de solubilidade (Kps) e as concentrações dos íons envolvidos. Primeiro, vamos determinar as concentrações dos íons Ba2+ e IO3- na solução final. Para o Ba(NO3)2: Concentração de Ba2+ = 0,0100 mol/L (pois Ba(NO3)2 é um sal que se dissocia completamente em solução) Para o NaIO3: Concentração de IO3- = 0,100 mol/L (pois NaIO3 é um sal que se dissocia completamente em solução) Agora, vamos calcular a solubilidade de Ba(IO3)2 usando o Kps e as concentrações dos íons: Kps = [Ba2+][IO3-]^2 Vamos chamar a solubilidade de Ba(IO3)2 de "x". Assim, teremos: [Ba2+] = x [IO3-] = 2x (pois a proporção entre os íons é 1:2) Substituindo esses valores na equação do Kps: 1,57 x 10^-9 = x * (2x)^2 1,57 x 10^-9 = 4x^3 Resolvendo essa equação cúbica, encontramos o valor de x, que será a solubilidade de Ba(IO3)2 na solução final. Espero ter ajudado! Se precisar de mais informações, é só perguntar.