11. Encontre o erro relativo introduzido quando se negligenciam as atividades no cálculo da solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução de Mg(IO3)2 0,0...

Para encontrar o erro relativo introduzido quando se negligenciam as atividades no cálculo da solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução de Mg(IO3)2 0,033 mol.L-1, podemos utilizar a equação de solubilidade: Ba(IO3)2 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2 IO3- (aq) O produto de solubilidade termodinâmico (Kps) para o Ba(IO3)2 é 1,57 x 10-9. Podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para a reação acima: Kc = [Ba2+] [IO3-]2 Para calcular a concentração de íons Ba2+ na solução, precisamos levar em conta a dissociação do Mg(IO3)2, que também é um sal pouco solúvel. A equação de dissociação do Mg(IO3)2 é: Mg(IO3)2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 IO3- (aq) A concentração de íons Mg2+ na solução é dada por: [Mg2+] = 0,033 mol.L-1 A concentração de íons IO3- na solução é dada por: [IO3-] = 2 x 0,033 mol.L-1 = 0,066 mol.L-1 Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kc = [Ba2+] [IO3-]2 1,57 x 10-9 = [Ba2+] x (0,066)2 [Ba2+] = 3,57 x 10-10 mol.L-1 O erro relativo introduzido quando se negligenciam as atividades pode ser calculado pela razão entre a concentração molar real e a concentração molar calculada sem levar em conta as atividades: Erro relativo = (3,57 x 10-10 mol.L-1) / (0,033 mol.L-1) Erro relativo = 1,08 x 10-8 Portanto, o erro relativo introduzido quando se negligenciam as atividades no cálculo da solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução de Mg(IO3)2 0,033 mol.L-1 é de 1,08 x 10-8.