3. Assinale a alternativa que corresponde à melhora do combustível. A. a) Antes de a poluição ambiental virar uma preocupação da população em g...

3. Assinale a alternativa que corresponde à melhora do combustível. A. a) Antes de a poluição ambiental virar uma preocupação da população em geral, a melhora do poder combustível da gasolina com o uso de compostos de chumbo era prática comum. Uma gasolina de aviação com octanagem igual a 100 empregava 1,00 cm3 de chumbo tetraetila (C2H5)4Pb, com densidade igual a 1,66 g/cm3 por litro de produto. Seriam necessários 5,31 gramas de cloreto de etila, C2H5Cl, para produzir chumbo tetraetila o bastante para 1,00 L de gasolina. Dados para este exercício: 4 C2H5Cl + 4 NaPb → (C2H5)4Pb + 4 NaCl + 3 Pb B. b) Considere a combustão do álcool amílico: 2C5H11OH + 15 O2 → 10 CO2 + 12 H2O São necessários 8 mols de O2 para a combustão completa de 1 mol de álcool amílico. C. c) A equação para a combustão (oxidação) de gás amônia (NH3) para formar vapor de água e gás monóxido de nitrogênio é: NH3 (g) + O2 → NO (g) + H2O (g) e está balanceada. D. d) Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo com o objetivo de fornecer energia para o crescimento e as funções vitais, em um processo denominado combustão lenta. Uma equação global para este complexo processo representa a degradação da glicose (C6H12O6) em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O): C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O Se 856 g de forem consumidos por uma pessoa durante um certo período de tempo, a massa de CO2 produzida será de 1,25 g de CO2. E. e) E) O enxofre (S) é um elemento não metálico presente no carvão. Na combustão do carvão, o enxofre é convertido em dióxido de enxofre e finalmente em ácido sulfúrico, o que origina o fenômeno da chuva ácida. Existem 5,18 x 1023 átomos de S em 16,3g de S.4. O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação de CO2, conforme a equação a seguir: CO (g) + 1/2 O2 → CO2 (g). Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente – 110,5 kJ.mol-1 e -393,5 kJ.mol-1. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio para esta reação, serão: A. a) Produzidos 594 kJ. B. b) Produzidos 566 kJ. C. c) Produzidos 393,5 kJ. D. d) Consumidos 787 kJ. E. e) Consumidos 183 kJ.