5) Um volume de ∀1 de dióxido de carbono a 27 ºC e a uma pressão p1 (abs) é comprimido até se obter 2 m3. Determine: a) A pressão final se o proces...

Para determinar a pressão final em cada caso, é necessário utilizar as leis dos gases ideais. a) No processo isotérmico, a temperatura é mantida constante. Utilizando a lei de Boyle-Mariotte, temos: P1 * V1 = P2 * V2 Substituindo os valores conhecidos, temos: P1 * 1 = P2 * 2 P2 = P1/2 Portanto, a pressão final no processo isotérmico é igual a metade da pressão inicial. b) No processo adiabático, não há troca de calor com o ambiente. Utilizando a lei de Poisson, temos: P1 * V1^γ = P2 * V2^γ Onde γ é o coeficiente adiabático do dióxido de carbono, que é aproximadamente 1,4. Substituindo os valores conhecidos, temos: P1 * 1^1,4 = P2 * 2^1,4 P2 = P1 * (1/2)^1,4 Portanto, a pressão final no processo adiabático é igual à pressão inicial multiplicada pelo valor de (1/2) elevado a 1,4. Lembrando que os valores devem ser convertidos para MPa, caso necessário.