"A osmoscopia estuda a alteração da pressão osmótica de um líquido puro quando nele é adicionado um soluto não volátil. Pressão osmótica é a pressã...
"A osmoscopia estuda a alteração da pressão osmótica de um líquido puro quando nele é adicionado um soluto não volátil. Pressão osmótica é a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável." FÁBREGA, F. M. Físico-Química II: Propriedades coligativas das soluções ideais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., Unidade 1, Seção 2, 2018. Neste contexto, marque a alternativa que apresenta o valor correto da pressão osmótica, em atm, de uma solução aquosa de 0,4 mol/L de cloreto de sódio a uma temperatura de 27 °C, considerando que o cloreto de sódio está totalmente dissociado na água. Dado: R = 0,082 atm.L/ mol.K e 0°C = 273,15 K. Alternativas: a) 15,00 atm. b) 25,65 atm. c) 9,84 atm. d) 10,05 atm. e) 17,67 atm
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a pressão osmótica de uma solução, podemos usar a fórmula: π = nRT Onde: π é a pressão osmótica n é a concentração da solução em mol/L R é a constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T é a temperatura em Kelvin Neste caso, temos uma solução aquosa de 0,4 mol/L de cloreto de sódio a uma temperatura de 27 °C, que corresponde a 27 + 273,15 = 300,15 K. Substituindo os valores na fórmula, temos: π = (0,4)(0,082)(300,15) π ≈ 9,84 atm Portanto, a alternativa correta é a letra c) 9,84 atm.
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