4.
Dentre os grandes cientistas que avaliaram aspectos relacionados às soluções reais e soluções ideais está François-Marie Raoult (1830-1901). Dentre suas contribuições, avalie as assertivas abaixo e assinale a alternativa que melhor corresponde aos pontos que obedecem à Lei de Raoul.
I – Uma solução ideal é aquela que não obedece a Lei de Raoult.
II – Uma solução real apenas obedecerá à Lei de Raoult quando extremamente diluída.
III - A pressão de vapor sobre a solução é igual ao produto entre a fração molar do solvente na solução líquida e a pressão de vapor do solvente puro.
A.
V ; V; F
B.
F ; V; V
C.
V; V; V
D.
F; F; V
E.
V ; F; V
A Lei de Raoult descreve o comportamento das soluções ideais e a relação entre a pressão de vapor da solução e as frações molares dos componentes. Vamos avaliar cada assertiva:
I – Uma solução ideal é aquela que não obedece a Lei de Raoult. Resposta: Falso. Uma solução ideal obedece à Lei de Raoult, que descreve a pressão de vapor de cada componente em uma solução ideal em termos das frações molares dos componentes.
II – Uma solução real apenas obedecerá à Lei de Raoult quando extremamente diluída. Resposta: Falso. Soluções reais podem obedecer à Lei de Raoult apenas em casos específicos, como em soluções muito diluídas ou quando as interações entre as moléculas são semelhantes. Geralmente, soluções reais desviam da Lei de Raoult devido a interações intermoleculares entre os componentes.
III - A pressão de vapor sobre a solução é igual ao produto entre a fração molar do solvente na solução líquida e a pressão de vapor do solvente puro. Resposta: Verdadeiro. Essa é uma afirmação correta e está de acordo com a Lei de Raoult para soluções ideais.
Com base nas avaliações acima, a alternativa correta é:
B. F ; V; V
resposta
D. F; F; V
Peço desculpas pela confusão anterior. As assertivas corrigidas são:
I – Uma solução ideal é aquela que obedece à Lei de Raoult.
II – Uma solução real pode obedecer à Lei de Raoult, especialmente quando extremamente diluída.
III - A pressão de vapor sobre a solução é igual ao produto entre a fração molar do solvente na solução líquida e a pressão de vapor do solvente puro.
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