A partir dos conceitos relacionados a gases ideais, um professor passou o seguinte problema a seus alunos: considere um cilindro de 10 L que conten...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás. A fórmula é a seguinte: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Onde: P1 = pressão inicial (em atm) V1 = volume inicial (em L) T1 = temperatura inicial (em Kelvin) P2 = pressão final (em atm) V2 = volume final (em L) T2 = temperatura final (em Kelvin) No problema, temos os seguintes valores: P1 = 10 atm V1 = 10 L T1 = 20 ºC = 20 + 273 = 293 K V2 = 8 L T2 = 50 ºC = 50 + 273 = 323 K Substituindo esses valores na fórmula, temos: 10 * 10 / 293 = P2 * 8 / 323 Simplificando a equação, encontramos: P2 = (10 * 10 * 323) / (293 * 8) Calculando essa expressão, encontramos: P2 ≈ 11,07 atm Portanto, a pressão final do gás é aproximadamente 11,07 atm. Portanto, a alternativa correta é a (C) 11,07 10^11 atm.