Um cilindro contém 12 L de oxigênio a 20 ºC e 15 atm. A temperatura é aumentada para 35 ºC e o volume, reduzido para 8,5 L. Qual é a pressão final ...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada pela fórmula: \( P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2 \), onde \( P \) é a pressão, \( V \) é o volume e \( T \) é a temperatura. Substituindo os valores dados na fórmula, temos: \( 15 \cdot 12 / 293 = P_2 \cdot 8,5 / 308 \) Resolvendo a equação, encontramos que a pressão final do gás é de 22,3 atm, que corresponde à alternativa B.