Assim como é possível, a partir da fórmula, obtermos a composição em massa de cada elemento de uma molécula, também é possível, a partir de análise...

Assim como é possível, a partir da fórmula, obtermos a composição em massa de cada elemento de uma molécula, também é possível, a partir de análises químicas, obter a porcentagem em massa de cada um dos elementos de um composto e, a partir daí, obter a sua fórmula, basta que saibamos sua massa molecular.

Um composto teve sua massa molecular determinada como sendo 164,2 g/mol. Resultados de análise elementar mostraram que 73,14% desta massa corresponde a carbono, 7,31% a hidrogênio e o restante a oxigênio. A fórmula molecular deste composto é: (baseado em Kotz et. al. Química Geral e Reações Químicas. Tradução da 2a ed; São Paulo: Cengage Learning; 2014. Vol. 2. pg. 105).

Sua resposta
Correta
.