Questão 1
Correta
Os antiácidos estomacais são utilizados para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico em nosso e...

Question

Questão 1CorretaOs antiácidos estomacais são utilizados para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico em nosso estômago, que é responsável por auxiliar na digestão dos alimentos. Os antiácidos possuem em sua maioria compostos de magnésio, alumínio, carbonatos de sódio ou cálcio.Uma pessoa ingeriu um comprimido de antiácido contendo 230 mg de hidróxido de magnésio, Mg (OH)2.Quantas moléculas de Mg (OH)2 essa pessoa ingeriu?(Dados: Mg: 24 g/mol; O: 16 g/mol; H: 1 g/mol).Assinale a alternativa correta.Sua respostaCorreta2,38 x 1021 moléculas.ComentárioA massa molecular do Mg (OH)2 é: 1x 24 + 2x 16 + 2x1 = 58 g/mol. Assim, se 1 mol de Mg (OH)2 contém 58 g e 6,022 x 1023 moléculas, fazendo a regra de três: 58 g — 6,022 x 1023 moléculas 230.10-3 g — x moléculas x = (230.10-3 x 6,022 x 1023 )/58 x = 2,38 x 1021moléculas.

Ed · Answer

A resposta correta é 2,38 x 10^21 moléculas de Mg(OH)2. A massa molecular do Mg(OH)2 é 58 g/mol. Portanto, se 1 mol de Mg(OH)2 contém 6,022 x 10^23 moléculas, podemos usar a regra de três para calcular a quantidade de moléculas em 230 mg de Mg(OH)2. Assim, temos: 58 g - 6,022 x 10^23 moléculas e 230 x 10^-3 g - x moléculas. Fazendo a regra de três, encontramos x = (230 x 10^-3 x 6,022 x 10^23) / 58, o que resulta em x = 2,38 x 10^21 moléculas.

Questão 1 Correta Os antiácidos estomacais são utilizados para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico em nosso e...

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