No segundo experimento, vocês estudaram um sistema de equilíbrios simultâneos: Cr2O72- (aq) + H2O (l) 2 CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) BaCrO4 (s) Ba2+ (aq...

a) A expressão da constante de equilíbrio (Kps) para a segunda equação é: [Ba2+][CrO42-] b) Quando é adicionado BaCl2 (aq) à solução de K2Cr2O7, ocorre a formação de um precipitado de BaCrO4 (s), de acordo com a equação BaCrO4 (s) Ba2+ (aq) + CrO42- (aq). Isso ocorre porque o Ba2+ reage com o CrO42- para formar o precipitado. c) Após a adição de algumas gotas de solução de NaOH ao sistema, observa-se a formação de um precipitado de Cr(OH)3 (s). Isso ocorre porque o NaOH reage com o H+ presente na solução para formar água e liberar OH-. O OH- reage com o Cr3+ para formar o precipitado. d) Quando é adicionado BaCl2 (aq) à solução de K2CrO4, não ocorre a formação de um precipitado. Isso ocorre porque o Ba2+ não reage com o CrO42- para formar um precipitado. e) Após a adição de algumas gotas de solução de HCl ao sistema, observa-se a dissolução do precipitado de BaCrO4 (s). Isso ocorre porque o HCl fornece H+ que reage com o CrO42- para formar H2CrO4, que é solúvel em água.