Distribua os elementos a seguir em ordem crescente de raio atômico: Si, Ge

Claro! Vou te ajudar com isso. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Quanto maior o raio atômico, maior é o tamanho do átomo. No caso do silício (Si) e do germânio (Ge), o raio atômico aumenta ao longo do período, ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica. Portanto, o germânio (Ge) tem um raio atômico maior do que o silício (Si). Em ordem crescente de raio atômico, temos: Si, Ge.

O raio atômico aumenta à medida que você desce em um grupo da tabela periódica (ou seja, ao longo de uma coluna) e diminui à medida que você se move da esquerda para a direita em um período da tabela periódica (ou seja, ao longo de uma linha).

Si (Silício) e Ge (Germânio) estão localizados no mesmo grupo da tabela periódica, o grupo 14. Portanto, a ordem crescente de raio atômico entre esses dois elementos é determinada principalmente pela posição na tabela periódica, com o elemento mais baixo no grupo tendo o raio atômico maior. Neste caso:

1. Ge (Germânio) - O germânio, sendo mais abaixo no grupo 14, tem um raio atômico maior do que o silício.
2. Si (Silício) - O silício está mais acima no grupo 14 e, portanto, tem um raio atômico menor em comparação com o germânio.

Então, em ordem crescente de raio atômico: Ge > Si.