Grátis: Considere a reação não balanceada: 2 4(conc) 4 2 2Hg H SO HgSO SO H O.    Sobre a reação, constata-se que: a) O número de oxidação do Hg varia... – Questões Respondidas

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Considere a reação não balanceada:
2 4(conc) 4 2 2Hg H SO HgSO SO H O.   
Sobre a reação, constata-se que:

a) O número de oxidação do Hg varia de 0 para +2.
b) O mercúrio sofre redução.
c) O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2.
d) O H2SO4 é o agente redutor.
e) O enxofre é o elemento que perde elétrons.

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Lista Eletroquímica 29 05 23

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UFPI

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Ed

há 2 anos

Sobre a reação apresentada, podemos constatar que: a) O número de oxidação do Hg varia de 0 para +2. (correta) b) O mercúrio sofre redução. (correta) c) O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2. (correta) d) O H2SO4 é o agente redutor. (incorreta) e) O enxofre é o elemento que perde elétrons. (incorreta) Portanto, as alternativas corretas são a) O número de oxidação do Hg varia de 0 para +2, b) O mercúrio sofre redução e c) O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2.

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O ciclo do cobre é um experimento didático em que o cobre metálico é utilizado como reagente de partida. Após uma sequência de reações (I, II, III, IV e V), o cobre retorna ao seu estado inicial ao final do ciclo.

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV
e) V

As bacteriorrizas são exemplos de associações simbióticas entre bactérias e raízes de plantas leguminosas. Essas bactérias fixam o nitrogênio atmosférico 2(N ), transformando-o em amônia 3(NH ). Nessa transformação, o número de oxidação do elemento nitrogênio é alterado de

a) +2 para –3, sendo reduzido.
b) +2 para +1, sendo reduzido.
c) 0 para +3, sendo oxidado.
d) 0 para +1, sendo oxidado.
e) 0 para –3, sendo reduzido.

As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas. Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies:

a) 0,086.
b) 0,172.
c) 0,316.
d) 0,632.
e) 1,264.

Considere as seguintes afirmacoes a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.
I. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II. Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III. A reação de oxidação ocorre no cátodo.
Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.

Os drones são aeronaves não tripuladas e estão cada vez mais presentes em nosso cotidiano. Um dos desafios para a utilização de drones é o desenvolvimento de pilhas ou baterias que possibilitem maior autonomia de voo. Com relação às baterias, cuja representação da equação da reação química é
2(s) 2 4(aq) (s) 4(aq) 2 ( )PbO 2 H SO Pb 2 PbSO 2 H O   

( ) O íon 4Pb , presente no 2(s)PbO , se comporta como catodo.
( ) O (s)Pb funciona como anodo.
( ) O 2 4 (aq)H SO é o polo negativo da bateria.
( ) Os elétrons fluem do anodo para o catodo.

Em uma pilha, quanto maior for a diferença de potencial (ddp) existente, maior será a tendência de ocorrer, espontaneamente, a reação de oxirredução. Cinco pilhas iguais colocadas em série resultam em uma ddp de 10 V. Sabendo-se que o cátodo desta pilha possui um potencial de Eº = + 0,34 V então pode-se afirmar que o ânodo terá

a) + 1,66 V
b) + 2,00 V
c) - 1,66 V
d) - 2,00 V
e) + 0,34 V