Lista Eletroquímica 29 05 23

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1. Considere a reação não balanceada: 
2 4(conc) 4 2 2Hg H SO HgSO SO H O.    
Sobre a reação, constata-se que: 
a) O número de oxidação do Hg varia de 0 para +2. 
b) O mercúrio sofre redução. 
c) O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2. 
d) O H2SO4 é o agente redutor. 
e) O enxofre é o elemento que perde elétrons. 
 
2. O ciclo do cobre é um experimento didático em que o cobre metálico é utilizado como 
reagente de partida. Após uma sequência de reações (I, II, III, IV e V), o cobre retorna ao seu 
estado inicial ao final do ciclo. 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV 
e) V 
 
3. As bacteriorrizas são exemplos de associações simbióticas entre bactérias e raízes de 
plantas leguminosas. Essas bactérias fixam o nitrogênio atmosférico 2(N ), transformando-o 
em amônia 3(NH ). Nessa transformação, o número de oxidação do elemento nitrogênio é 
alterado de 
a) +2 para –3, sendo reduzido. 
b) +2 para +1, sendo reduzido. 
c) 0 para +3, sendo oxidado. 
d) 0 para +1, sendo oxidado. 
e) 0 para –3, sendo reduzido. 
 
4. As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que 
atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula 
eletrolítica, quando estão sendo recarregadas. 
Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma 
diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial 
gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de 
redução dessas espécies: 
 
Ni2+ + 2e-  Ni (s) Eº = -0,230 
Cd2+ 2e-  Cd (s) Eº = -0,402 
 
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, 
a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de 
a) 0,086. 
b) 0,172. 
c) 0,316. 
d) 0,632. 
e) 1,264. 
 
5. Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma 
reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons. 
I. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
II. Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo. 
III. A reação de oxidação ocorre no cátodo. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
6. Os drones são aeronaves não tripuladas e estão cada vez mais presentes em nosso 
cotidiano. Um dos desafios para a utilização de drones é o desenvolvimento de pilhas ou 
baterias que possibilitem maior autonomia de voo. Com relação às baterias, cuja 
representação da equação da reação química é 
 
2(s) 2 4(aq) (s) 4(aq) 2 ( )PbO 2 H SO Pb 2 PbSO 2 H O    
avalie as afirmações a seguir e marque V para Verdadeiro e F para Falso. 
( ) O íon 4Pb , presente no 2(s)PbO , se comporta como catodo. 
( ) O (s)Pb funciona como anodo. 
( ) O 2 4 (aq)H SO é o polo negativo da bateria. 
( ) Os elétrons fluem do anodo para o catodo. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) V – F – F – F. 
b) F – V – F – V. 
c) V – F – V – F. 
d) V – V – F – V. 
e) F – F – F – V. 
 
7. Em uma pilha, quanto maior for a diferença de potencial (ddp) existente, maior será a 
tendência de ocorrer, espontaneamente, a reação de oxirredução. Cinco pilhas iguais 
colocadas em série resultam em uma ddp de 10 V. Sabendo-se que o cátodo desta pilha 
possui um potencial de Eº = + 0,34 V então pode-se afirmar que o ânodo terá 
a) + 1,66 V 
b) + 2,00 V 
c) - 1,66 V 
d) - 2,00 V 
e) + 0,34 V