c) Um elétron num sistema hidrogenóide absorve energia e sofre transição do nível n = 2 para o nível n = 6. Se o valor da energia absorvida for de ...

Para determinar o sistema hidrogenoide, podemos usar a fórmula para o cálculo da energia de transição entre dois níveis de energia em um átomo hidrogenoide: ΔE = -13.6 * (Z^2 / n^2) * (1/n_final^2 - 1/n_inicial^2) Onde ΔE é a energia de transição, Z é o número atômico do átomo, n_final é o número quântico principal do nível final e n_inicial é o número quântico principal do nível inicial. No caso, temos n_inicial = 2, n_final = 6 e ΔE = 12,09 eV. Substituindo esses valores na fórmula, podemos resolver para Z: 12,09 = -13.6 * (Z^2 / 6^2) * (1/6^2 - 1/2^2) Simplificando a equação, encontramos: 12,09 = -13.6 * (Z^2 / 36) * (1/36 - 1/4) 12,09 = -13.6 * (Z^2 / 36) * (-8/36) 12,09 = 13.6 * (Z^2 / 36) * (8/36) Multiplicando ambos os lados por 36, temos: 12,09 * 36 = 13.6 * Z^2 * 8 435,24 = 108.8 * Z^2 Dividindo ambos os lados por 108.8, temos: 435,24 / 108.8 = Z^2 4 = Z^2 Tomando a raiz quadrada de ambos os lados, encontramos: Z = 2 Portanto, o sistema hidrogenoide correspondente é o hélio (He), que possui número atômico 2.