(Fuvest, 2018) Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram realizados dois experimentos com os óxidos SO3(g) e...

a) Para determinar o volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do produto da reação entre SO3 e água, precisamos primeiro balancear a equação química: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção entre SO3 e H2SO4 é de 1:1. Portanto, o volume de NaOH(aq) utilizado será igual ao volume de H2SO4(aq) formado na reação. b) Para determinar se o volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do produto da reação entre SO3 e água é menor, maior ou igual ao utilizado no experimento com NO2(g), precisamos comparar as proporções entre os óxidos e o ácido sulfúrico formado. A partir das equações químicas balanceadas, podemos ver que a proporção entre SO3 e H2SO4 é de 1:1, enquanto a proporção entre NO2 e HNO3 é de 1:2. Portanto, o volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do produto da reação entre SO3 e água será igual ao volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do produto da reação entre NO2 e água. c) A reação de oxidorredução é aquela em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas. Na equação química balanceada: 2SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) Podemos observar que o enxofre no SO3 tem número de oxidação +6, enquanto no H2SO4 tem número de oxidação +6. Portanto, não há alteração no número de oxidação do enxofre nessa reação. Na equação química balanceada: 2NO2(g) + 2H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq) Podemos observar que o nitrogênio no NO2 tem número de oxidação +4, enquanto no HNO3 tem número de oxidação +5. Portanto, há uma alteração no número de oxidação do nitrogênio nessa reação. Assim, a reação de oxidorredução é aquela entre NO2 e água, em que ocorre a oxidação do nitrogênio de +4 para +5.