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Química 
 
Mistura de soluções com reação química e titulação 
Teoria 
 
Mistura de soluções com reação química 
A mistura de soluções com reação química ocorre quando adicionamos a um mesmo recipiente duas 
soluções, as quais apresentem cátions e ânions diferentes e capazes de resultar em pelo menos dois 
novos solutos após a mistura. Essas misturas com reações químicas ocorrerão geralmente entre: 
• Um ácido e uma base; 
• Um agente oxidante e um agente redutor; 
• Sais que reagem entre si. 
 
Existem outros casos, porém as soluções listadas acima são as mais comuns. Vale destacar que a 
análise de soluções com reações químicas é feita da mesma forma para qualquer solução. A seguir 
iremos apresentar situações para que você possa compreender melhor esse assunto. 
 
Situação I: Os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir (proporção estequiométrica); 
Situação II: Um dos solutos está em excesso (alguém irá sobrar ao final da reação). 
 
 
Relações estequiométricas envolvendo misturas de soluções com reação química 
I. Solutos em proporção estequiométrica 
Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 molar com 200 mL de NaOH 0,6 molar, pergunta-se: quais serão as 
molaridades da solução final com respeito: 
a) ao ácido; 
b) à base; 
c) ao sal formado. 
 
Resolução: 
Neste exemplo, fala-se de uma mistura de uma solução de HCl com outra de NaOH. Esses dois 
solutos reagem de acordo com a equação: HCl + NaOH → NaCl + H2O. 
 
Pode haver excesso de HCl ou de NaOH, o que somente poderemos determinar por meio do cálculo 
estequiométrico. O cálculo estequiométrico fica mais fácil se for efetuado com o auxílio das 
quantidades de mol dos reagentes e dos produtos da reação. A quantidade de mols (n) de cada soluto 
pode ser calculada de duas maneiras: 
n = 
𝑚
𝑀.𝑀 
, em que: m é a massa (gramas) e M.M, a massa molar (g/mol); 
ou 
n = M.V, em que: M é a molaridade da solução (mol/L) e V, o seu volume (L). 
 
 
 
 
 
 
Química 
 
Como na questão foi dada a molaridade das soluções, calculamos da seguinte forma: 
 
Para o ácido: n = M.V → n = 0,4 mol/L . 0,3 L → n = 0,12 mol de HCl 
Para a base: n = M.V → n = 0,6 mol/L . 0,2 L → n = 0,12 mol de NaOH 
 
Como podemos observar, as proporções ácido-base da reação são 1:1, tendo 0,12 mol de cada. 
Chegamos à conclusão que todo o ácido e toda a base reagiram por completo, sem excessos. E, se 
a base e o ácido reagiram por completo, eles se transformaram totalmente no sal (NaCl). Sendo 
assim, suas concentrações finais são iguais a zero. 
 
Quanto ao sal, podemos dizer que, já que a proporção da reação é de 1:1:1, formam-se 0,12 mol desse 
sal, dissolvido em água, na solução final, cujo volume é: 300 mL + 200 mL = 500 mL. Portanto, a 
molaridade do NaCl será: 
 
M = 
𝑛
𝑉
 → M = 
0,12
0,5
 = 0,24 de mol/L de NaOH 
 
II. Quando os solutos não estão em proporção estequiométrica 
Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 molar com 200 mL de NaOH 0,8 molar, pergunta-se quais serão as 
molaridades da solução final com respeito: 
a) ao ácido; 
b) à base; 
c) ao sal formado. 
 
Resolução: 
Seguindo o mesmo raciocínio que fizemos para resolver o exemplo anterior, calculamos as 
quantidades, em mols, dos solutos iniciais: 
 
Para o ácido: n = M.V → n = 0,4 mol/L . 0,3 L → n = 0,12 mol de HCl 
Para a base: n = M.V → n = 0,8 mol/L . 0,2 L → n = 0,16 mol de NaOH 
 
Perceba que a proporção de número de mol dessa vez não está de 1:1, há um excesso de base. Todo 
o ácido irá ser consumido, porém 0,4 mol da base irá sobrar no fim da reação (0,16 NaOH – 0,12 HCl 
= 0,4 NaOH). 
 
Molaridade (base): 
M = 
𝑛
𝑉
 → M = 
0,4
0,5
 = 0,08 de mol/L de NaOH 
 
Molaridade (sal): 
M = 
𝑛
𝑉
 → M = 
0,12
0,5
 = 0,24 de mol/L de NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
Química 
 
Titulação 
Quando se precisa saber a concentração de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise 
volumétrica chamada titulação. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução da qual se 
sabe a concentração, que é denominada de titulante, com uma solução da qual não se sabe a 
concentração, que é denominada de titulado. 
 
A titulação pode ser realizada com algumas poucas vidrarias de laboratório. A bureta é utilizada para 
verificar quanto de titulante foi gasto na titulação. Ela apresenta uma torneira, que permite gotejar o 
titulante de forma bem lenta. No béquer, iremos colocar a solução de concentração desconhecida, o 
nosso titulado. 
 
 
Disponível em: http://labgraos.com.br/, acesso em 21/02/22 às 14h23 
 
A titulação acaba quando acontece a mudança de cor da solução titulada. Temos, neste momento, o 
ponto final da titulação. Podemos encontrar também como ponto de equivalência (PE). Esse ponto é o 
momento em que o número de mols do titulante e titulado foram igualados. 
 
A titulação mais comum é a entre um ácido e uma base. Nós sabemos que um ácido e uma base reagem 
entre si formando, como produto, sal e água (reação de neutralização). 
 
Para saber quando uma titulação terminou, nós precisamos observar uma mudança de cor. Essa 
mudança vai ocorrer devido à presença de um indicador ácido-base que será adicionado à solução 
titulada. Os indicadores mais comuns são: fenolftaleína, azul de bromotimol e alaranjado de metila. 
http://labgraos.com.br/
 
 
 
Química 
 
O indicador, basicamente, é uma substância que apresenta diferentes colorações, de acordo com o pH 
do meio. Envolve um deslocamento de equilíbrio que transforma o indicador em outras substâncias, 
alterando a sua coloração. 
 
Embora o ponto de equivalência indique o término da titulação, nem sempre os volumes das soluções 
que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. 
• Ácido forte com base forte → pH = 7. 
• Ácido forte com base fraca → pH < 7. 
• Ácido fraco com base forte → pH > 7. 
 
Veja o passo a passo de como costuma ser feita uma titulação ácido-base em laboratório: 
1. Com o auxílio de uma pipeta, transfere-se um volume conhecido do titulado para um Erlenmeyer; 
2. Adicionam-se poucas gotas de algum indicador ácido-base, como a fenolftaleína, ao titulado; 
3. Completa-se o volume de uma bureta com a solução titulante.; 
4. Inicia-se a reação, abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante caia sobre 
o titulado. Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada 
imediatamente), a outra mão fica agitando o Erlenmeyer, para que a reação ocorra em toda a extensão da 
solução que está sendo titulada; 
5. Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da bureta, pois a reação se completou; 
6. Por exemplo, se o indicador usado foi a fenolftaleína e o titulado era, inicialmente, uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), a solução com o indicador estava incolor. Mas, no ponto de viragem, a solução passa para 
a cor rosa. 
 
Agora, basta ler o volume de titulante que foi necessário para neutralizar o titulado, equacionar a reação 
que ocorreu e, com os outros dados em mãos, fazer as contas de mistura de soluções com reação 
química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química 
 
Exercícios de vestibulares 
 
1. (UFMG, 2012) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de 
acordo com a equação: 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 
 
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 (1,0 mol/L) que reage com 0,5 mol de NaOH é: 
a) 4,00; 
b) 2,00; 
c) 1,00; 
d) 0,50; 
e) 0,25. 
 
 
 
2. (Fatec, 2014) Uma indústria compra soda cáustica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes 
de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação 
procede. No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. 
Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl , a 0,5 mol/L. 
 
Dados: 
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl= 36,5 .Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O 
 
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação. 
a) não procede, pois o grau de pureza é de 40%. 
b) não procede, pois o grau de pureza é de 60%. 
c) procede, pois o grau de pureza é de 80%. 
d) procede, pois o teor de impurezas é de 80%. 
e) procede, pois o teor de impurezas é de 40%. 
 
 
 
 
 
Química 
 
3. (UFRS, 1997) Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir. 
Dados: HNO3 = 63 g/mol; Ca(OH)3=74 g/mol. 
 
Após a reação, observa-se que a solução final é: 
a) neutra, pois não há reagente em excesso. 
b) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3 
c) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3 
d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2 
e) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 
 
 
4. (UFG, 2010) Um suco de laranja industrializado tem seu valor de pH determinado pelo controle de 
qualidade. Na análise, 20 mL desse suco foram neutralizados com 2 mL de NaOH 0,001 mol/L. 
Tendo em vista o exposto: 
a) determine o pH desse suco; 
b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? 
c) como identificar que a neutralização ocorreu? 
 
 
5. (UFRGS, 2016) Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo. 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em 
que aparecem. Trata-se de uma curva de titulação de ______________ com ______________. 
a) ácido forte – base forte 
b) ácido forte – base fraca 
c) ácido fraco – base forte 
d) ácido fraco – base fraca 
e) base fraca – ácido forte 
 
 
 
Química 
 
6. (Fuvest, 2018) Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, 
normalmente expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada 
diretamente ao teor de ácido oleico em sua composição. Uma amostra de 20,00 g de um azeite 
comercial foi adicionada a 100 mL de uma solução contendo etanol e etoxietano (dietiléter), 1:1 em 
volume, com o indicador fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com uma solução etanólica 
contendo KOH 0,020 mol/L até a __________ total. Para essa amostra, usaram-se 35,0 mL de base, o que 
permite concluir que se trata de um azeite tipo __________. 
 
Dados: classificação de azeites por acidez (em % massa do ácido oleico por 100g de azeite): 
Tipo Acidez 
Extravirgem Menor que 0,8% 
Virgem fino De 0,8% até 1,5% 
Semifino Maior que 1,5% até 3,0% 
Refinado Maior que 3,0% 
 
Ácido oleico (ácido octadec-9-enoico) 
 
Fórmula: 𝐶18𝐻34𝑂2 
Massa molar = 282,5 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1 
 
As palavras que completam corretamente as lacunas são: 
a) Oxidação e semifino; 
b) Neutralização e virgem fino; 
c) Oxidação e virgem fino; 
d) Neutralização e extravirgem; 
e) Neutralização e semifino. 
 
 
 
 
 
 
Química 
 
 
7. (Fuvest, 2018) Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram 
realizados dois experimentos com os óxidos SO3(g) e NO2(g). No primeiro experimento, foram coletados 
45 mL de SO3 em um frasco contendo água, que foi, em seguida, fechado e agitado, até que todo o 
óxido tivesse reagido. No segundo experimento, o mesmo procedimento foi realizado para o NO2. Em 
seguida, a solução resultante em cada um dos experimentos foi titulada com NaOH(aq) 0,1 mol/L, até 
sua neutralização. As reações desses óxidos com água são representadas pelas equações químicas 
balanceadas: 
𝐻2𝑂(𝑙) + 𝑆𝑂3(𝑔) → 𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞)𝐻2𝑂(𝑙) + 2 𝑁𝑂2(𝑔) → 𝐻𝑁𝑂2(𝑎𝑞) + 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 
 
Dados: considere os gases como ideais e que a água contida nos frascos foi suficiente para a 
reação total com os óxidos. Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições em que os 
experimentos foram realizados. 
a) Determine o volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do produto da reação entre SO3 e água. Mostre 
os cálculos. 
b) Esse volume é menor, maior ou igual ao utilizado no experimento com NO3(g)? Justifique. 
c) Uma das reações descritas é de oxidorredução. Identifique qual é essa reação e preencha a tabela 
abaixo, indicando os reagentes e produtos das semirreações de oxidação e de redução. 
 
Apresentam alteração no 
número de oxidação 
Semirreação de oxidação Semirreação de redução 
Reagente 
Produto 
 
 
8. (IME, 2017) Uma solução aquosa A, preparada a partir de ácido bromídrico, é diluída com água destilada 
até que sua concentração seja reduzida à metade. Em titulação, 50 mL da solução diluída consomem 
40 mL de uma solução hidróxido de potássio 0,25 mol/L. Determine a concentração da solução A em 
g/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química 
 
Gabarito 
 
1. E 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 
 
2 mol NaOH ------- 1 mol H2SO4 
 0,5 mol ------- X 
 X = 0,25 mol 
 
M = 
𝑛
𝑉
 → V = 
𝑛
𝑀
 = 
0,25
1
 = 0,25 L = 250 mL 
 
2. A 
Utilizando um indicador apropriado, é realizada uma titulação com gasto de 20 mL de HCl, a 0,5 
mol/L. Então: 
 
1.000 mL _________ 0,5 mol (HCl) 
20 mL _________ nHCl 
 
nHCl = 0,01 mol 
 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
1 mol _________ 1 mol 
0,01 _________ 0,01 mol 
 
0,01 mol (NaOH) = 0,01 X 40 g = 0,4 g 
1g _________ 100% 
0,4 g _________ p 
p=40 % grau de pureza 
 
3. E 
Equação balanceada: 
1Ca(OH)2 + 2HNO3 → 1 Ca(NO3)2 + 2H2O 
 
Proporção estequiométrica: 
1 mol de base para 2 mol de ácido 
 
número de mol de ácido: 
n = m/MM = 6,3/63 = 0,1 mol de ácido 
 
número de mol de base: 
n = m/MM = 4/74 = 0,054 mol de base 
 
Como a proporção era 1 para 2, há um excesso de base. Para 0,1 mol de ácido, apenas 0,05 mol de 
base irá reagir. Ficando um excesso de: 
0,05 - 0,054 = 0,004 mol de base no final da reação. 
 
Determinando a massa de base em excesso: 
n = m/MM 
m = 0,004.74 = 0,3 g de base aproximadamente. 
 
 
 
 
Química 
 
4. a) 2 mL de NaOH 0,001 mol/L possuem 2 x 10-6 de OH-. Assim, [H+] Em 20 mL do suco é igual a 2 x 
10-6 / 0,02 = 1 x 10-4 mol/L. Como pH = [H+]; pH=4,0. 
b) titulação 
c) através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base. 
 
5. B 
Trata-se de uma curva de titulação de ácido forte com base fraca; pois, no ponto final da reação 
(ponto de equivalência), o pH é menor do que 7. 
 
 
6. B 
O processo descrito no enunciado é uma titulação; ou seja, ocorre a neutralização do ácido oleico 
pelo KOH. 
 
𝑀𝐶8𝐻34𝑂2 = 282,5 𝑔. 𝑚𝑜𝑙
−1 
 
[𝐾𝑂𝐻] = 0,020 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
𝑉𝐾𝑂𝐻 = 35 𝑚𝐿 = 35.10
−3 𝐿 
 
𝑛𝐾𝑂𝐻 = [𝐾𝑂𝐻]. 𝑉𝐾𝑂𝐻 
𝑛𝐾𝑂𝐻 = 0,020.35.10
−3 = 0,0007 𝑚𝑜𝑙 
𝑛𝐾𝑂𝐻 = 𝑛á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜 
 
𝑛á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜 =
𝑚á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜
⇒ 𝑚á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜 = 𝑛á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜. 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜 
 
𝑚á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑙𝑒𝑖𝑐𝑜 = 0,0007.282,5 = 0,19775 𝑔 
 
 20,00 𝑔 ------- 100% 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑒 𝑎𝑧𝑒𝑖𝑡𝑒 
0,19775 𝑔 ------- 𝑝 
 
𝑝 = 0,98875% ⇒ 𝐷𝑒 0,8% 𝑎𝑡é 1,5% (𝑉𝑖𝑟𝑔𝑒𝑚 𝑓𝑖𝑛𝑜) 
 
As palavras que completam corretamente as lacunas são: neutralização e virgem fino. 
 
 
 
Química 
 
7. 
a) No primeiro experimento, foram coletados 45 𝑚𝐿 (45 ∙ 10−3𝐿) de 𝑆𝑂3 em um frasco contendo água, 
então: 
 22,5 𝐿 ------- 1 𝑚𝑜𝑙 
45.10−3𝐿 ------- 𝑛𝑆𝑂3(𝑔) 
𝑛𝑆𝑂3(𝑔) = 0,002 𝑚𝑜𝑙 
 
𝐻2𝑂(𝑙) + 𝑆𝑂3(𝑔) → 𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) 
0,002 𝑚𝑜𝑙 ------- 0,002 𝑚𝑜𝑙 
 
 𝐻2𝑆𝑂4 + 2 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 2 𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 
 1 𝑚𝑜𝑙 ------- 2 𝑚𝑜𝑙 
0,002 𝑚𝑜𝑙 ------- 0,004 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 
 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,004 𝑚𝑜𝑙 [𝑁𝑎𝑂𝐻] = 0,1
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 }[𝑁𝑎𝑂𝐻] =
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉
⇒ 𝑉 =
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
 
 
𝑉 =
0,004 𝑚𝑜𝑙
0,1 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
= 0,04 𝐿 = 40 𝑚𝐿 
 
𝑉 = 40 𝑚𝐿 
 
b) O volume de 𝑁𝑎𝑂𝐻 gasto no experimento com 𝑁𝑂2 é menor. 
𝐻2𝑂 + 2 𝑁𝑂2 → 𝐻𝑁𝑂2 + 𝐻𝑁𝑂3 𝐻𝑁𝑂2 + 𝐻𝑁𝑂3 + 2 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 2 𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎𝑁𝑂2 + 𝑁𝑎𝑁𝑂3 
2 𝑁𝑂2 + 2 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐺𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙 → 𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎𝑁𝑂2 + 𝑁𝑎𝑁𝑂3
 
 
 22,5 𝐿 ------- 1 𝑚𝑜𝑙 
45.10−3 𝐿 ------- 𝑛𝑁𝑂2(𝑔)𝑛𝑁𝑂2(𝑔) = 0,002𝑚𝑜𝑙 
 
 2 𝑁𝑂2 + 2 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐺𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙 → 𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎𝑁𝑂2 + 𝑁𝑎𝑁𝑂3 
 2 𝑚𝑜𝑙 ------- 2 𝑚𝑜𝑙 
0,002 𝑚𝑜𝑙 ------- 0,002 𝑚𝑜𝑙 
 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,002 𝑚𝑜𝑙 [𝑁𝑎𝑂𝐻] = 0,1
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 }[𝑁𝑎𝑂𝐻] =
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉
⇒ 𝑉 =
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
 
 
𝑉 =
0,002 𝑚𝑜𝑙
0,1
𝑚𝑜𝑙
𝐿
= 0,02 𝐿 = 20 𝑚𝐿 
 
𝑉 = 20 𝑚𝐿 
20 𝑚𝐿 < 40 𝑚𝐿 
 
c) Reação: 
𝐻2𝑂(𝑙) + 2 𝑁𝑂2(𝑔) → 𝐻𝑁𝑂2(𝑎𝑞) + 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 
𝑁𝑂2 ⇒ 𝑁⏟
+4
𝑂⏟
−2
𝑂⏟
−2
 
𝐻𝑁𝑂2 ⇒ 𝐻⏟
+1
𝑁⏟
+3
𝑂⏟
−2
𝑂⏟
−2
 
𝐻𝑁𝑂3 ⇒ 𝐻⏟
+1
𝑁⏟
+5
𝑂⏟
−2
𝑂⏟
−2
𝑂⏟
−2
 
 
 
 
Química 
 
𝐻2𝑂(𝑙) + 2 𝑁𝑂2(𝑔) → 𝐻𝑁𝑂2(𝑎𝑞) + 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 
𝑁4+ + 𝑒− → 𝑁3+ (𝑅𝑒𝑑𝑢çã𝑜) 
𝑁4+ → 𝑁5+ + 𝑒− (𝑂𝑥𝑖𝑑𝑎çã𝑜) 
 
Apresentam alteração no 
número de oxidação 
Semirreação de 
oxidação 
Semirreação de 
redução 
Reagente 𝑁𝑂2(𝑔) 𝑁𝑂2(𝑔) 
Produto 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 𝐻𝑁𝑂2(𝑎𝑞) 
 
 
8. Cálculo do número de mols de hidróxido de potássio utilizado na titulação: 
[𝐾𝑂𝐻] = 0,25 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
𝑉 = 40 𝑚𝐿 
 
1.000 𝑚𝐿 ------- 0,25 𝑚𝑜𝑙 
 40 𝑚𝐿 ------- 𝑛𝐾𝑂𝐻 
𝑛𝐾𝑂𝐻 = 0,01 𝑚𝑜𝑙 
 
 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑞) + 𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐻2𝑂(𝑙) + 𝐾𝐵𝑟(𝑎𝑞) 
 1 𝑚𝑜𝑙 ------- 1 𝑚𝑜𝑙 
0,01 𝑚𝑜𝑙 ------- 0,01 𝑚𝑜𝑙 
 
50 𝑚𝐿 (0,05 𝐿) da solução diluída consomem 0,01 𝑚𝑜𝑙 de 𝐾𝑂𝐻, então: 
[𝐻𝐵𝑟]𝑑𝑖𝑙𝑢í𝑑𝑎 =
𝑛𝐻𝐵𝑟
𝑉
=
0,01
0,05
= 0,2 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
De acordo com o texto: 
[𝐻𝐵𝑟]𝑑𝑖𝑙𝑢í𝑑𝑎 =
[𝐻𝐵𝑟]𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
2
 
 
0,2 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
[𝐻𝐵𝑟]𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
2
 
 
 [𝐻𝐵𝑟]𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 0,4 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
𝐻𝐵𝑟 = 81 
 
𝑐𝐻𝐵𝑟(𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙) = 0,4.81 = 32,4 𝑔/𝐿