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Química Física

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3. (UNIFESP) Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação: 2 NO2(g) ⇄ 1 N2O4(g) Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmacoes: I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica. II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada. III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada. Dentre as afirmações, as corretas são:
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
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AULA 08 EQUILIBRIO QUIMICO (1)
4 pág.

AULA 08 EQUILIBRIO QUIMICO (1)

UNESP

Respostas

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra A) I, apenas. A reação de equilíbrio apresentada é 2 NO2(g) ⇄ 1 N2O4(g), e a mudança de cor do gás castanho para incolor indica que a concentração de NO2 diminuiu e a de N2O4 aumentou. Como a formação de N2O4 é uma reação exotérmica, a afirmativa I está correta. Já a afirmativa II está incorreta, pois o aumento da pressão não tem efeito sobre a cor do gás. E a afirmativa III também está incorreta, pois a absorção de calor favorece a reação endotérmica, que é a formação de NO2.

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2. (UNICASTELO) O monóxido de nitrogênio, óxido nítrico, pode ser formado na atmosfera em decorrência de descarga elétrica, por fenômenos naturais, a partir da reação do gás nitrogênio e oxigênio. Por efeito antropogênico, a quantidade desse poluente vem aumentando nas últimas décadas, principalmente devido ao aumento da produção industrial e na queima de combustíveis fósseis. A reação descrita representa um sistema em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g) ΔH = + 180 kJ O sistema em equilíbrio foi submetido, separadamente, às seguintes etapas: I. aumento da temperatura; II. aumento da pressão; III. adição de gás oxigênio. Dentre as etapas acima, a formação do óxido nítrico é favorecida por
a) I, II e III.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) III, apenas.

4. UCDB-MS) O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO) no organismo humano. Ele é formado pela decomposição do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilíbrio: N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g) Sobre esta reação afirma-se o seguinte: I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado esquerdo. II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio para o lado esquerdo. III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio. IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado direito. Assinale a alternativa correta.
a) Somente I está correta.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente II está correta.
d) Somente III está correta.
e) Somente III e IV estão corretas.

5) Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) H < 0 ,quando se provoca:
a) aumento da concentração de NO?
b) diminuição da concentração de O2?
c) diminuição da concentração de NO2?
d) diminuição da pressão total?
e) aumento da temperatura?

6) (PUC-PR) Consideremos o equilíbrio a 1000°C: 2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) H = -130 kcal Devemos esperar um aumento na quantidade de monóxido de carbono quando:
a) a temperatura aumentar e a pressão aumentar.
b) a temperatura diminuir e a pressão diminuir.
c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) a temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) somente com adição de catalisadores especiais.

7) (PUC-PR) Os seguintes fatores podem deslocar um sistema em equilíbrio químico, exceto um:
a) pressão total.
b) temperatura.
c) concentração de um participante da reação.
d) catalisador.
e) pressão parcial de um participante da reação.

(UFSC) Dada a reação: 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) H = -14,1 kcal, qual das alterações abaixo aumenta a concentração molecular do produto?

a) Aumento da temperatura.
b) Aumento da concentração de NO2.
c) Diminuição da temperatura.
d) Diminuição da pressão.
e) Adição de um catalisador.

Observe o seguinte equilíbrio abaixo: 2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0 Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte:

a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse tipo de equilíbrio.

(USP-SP) Aumentando a pressão no sistema gasoso H2 + I2 ⇄ 2 HI

a) o equilíbrio desloca-se no sentido da formação de HI.
b) o equilíbrio desloca-se no sentido da decomposição de HI.
c) o equilíbrio não se altera.
d) o valor da constante de equilíbrio aumenta.
e) o valor da constante de equilíbrio diminui.

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