A primeira lei da termodinâmica fornece uma informação quantitativa da conservação de energia. Sobre o exposto, analise a situação descrita a segui...

Para responder à pergunta, precisamos aplicar a primeira lei da termodinâmica, que afirma que a variação da energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor fornecida ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema. Nesse caso, temos que a quantidade de calor fornecida ao sistema é de 659J e o trabalho realizado pelo sistema é de 1576J. Portanto, a variação da energia interna será: Variação da energia interna = Quantidade de calor - Trabalho Variação da energia interna = 659J - 1576J Variação da energia interna = -917J Sabendo que a energia interna do sistema antes de receber a quantidade de calor era de 1913J, podemos calcular a energia interna após o recebimento: Energia interna após o recebimento = Energia interna inicial + Variação da energia interna Energia interna após o recebimento = 1913J + (-917J) Energia interna após o recebimento = 996J Portanto, a alternativa correta é a que apresenta o valor da energia interna após o recebimento como 996J.