Calcule as concentrações de [H+] e [OH-] em uma solução de pH=5,6.

Para calcular as concentrações de [H+] e [OH-] em uma solução de pH=5,6, podemos usar a fórmula do pH: pH = -log[H+] Primeiro, vamos encontrar o valor de [H+]. Para isso, podemos usar a fórmula inversa: [H+] = 10^(-pH) Substituindo o valor de pH=5,6 na fórmula, temos: [H+] = 10^(-5,6) Calculando o valor, encontramos: [H+] ≈ 2,51 x 10^(-6) mol/L Agora, para encontrar a concentração de [OH-], podemos usar a fórmula da constante de ionização da água: Kw = [H+][OH-] Sabendo que Kw é igual a 1,0 x 10^(-14) a 25°C, podemos rearranjar a fórmula para encontrar [OH-]: [OH-] = Kw / [H+] Substituindo os valores, temos: [OH-] = (1,0 x 10^(-14)) / (2,51 x 10^(-6)) Calculando o valor, encontramos: [OH-] ≈ 3,98 x 10^(-9) mol/L Portanto, as concentrações de [H+] e [OH-] em uma solução de pH=5,6 são aproximadamente 2,51 x 10^(-6) mol/L e 3,98 x 10^(-9) mol/L, respectivamente.