Calcule a concentração de íon hidrônio e o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,120 mol L-1. Dado: Ka=7,1 x 10-4

Para calcular a concentração de íon hidrônio (H3O+) e o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2), podemos utilizar a equação do equilíbrio ácido-base: HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2- A partir daí, podemos utilizar o valor de Ka (constante de acidez) fornecido para determinar a concentração de H3O+ e, consequentemente, o pH. Primeiro, vamos calcular a concentração de H3O+: Ka = [H3O+][NO2-] / [HNO2] Sabemos que a concentração de HNO2 é 0,120 mol/L, então podemos substituir na equação: 7,1 x 10^-4 = [H3O+][NO2-] / 0,120 Agora, vamos assumir que a concentração de H3O+ é x (mol/L). Como a reação é 1:1, a concentração de NO2- também será x (mol/L). Substituindo na equação: 7,1 x 10^-4 = (x)(x) / 0,120 Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x, que será a concentração de H3O+. Em seguida, podemos calcular o pH usando a fórmula: pH = -log[H3O+] Espero ter ajudado!