Qual a concentração de íon hidrônio (H3O+) a 25°C em ácido cloroacético (Ka = 1,38.10-3) 0,100 mol L-1?

Para calcular a concentração de íon hidrônio em uma solução de ácido cloroacético, é necessário utilizar a equação de Ka: Ka = [H3O+][ClO2-] / [HClO2] Onde: [H3O+] é a concentração de íon hidrônio [ClO2-] é a concentração de íon cloreto [HClO2] é a concentração de ácido cloroacético Substituindo os valores na equação, temos: 1,38 x 10^-3 = [H3O+][ClO2-] / 0,100 [H3O+] = (1,38 x 10^-3) x 0,100 / [ClO2-] A concentração de íon cloreto pode ser calculada a partir da neutralidade elétrica da solução: [ClO2-] = [H3O+] + [ClO2-] Substituindo o valor de [H3O+] encontrado anteriormente, temos: [ClO2-] = (1,38 x 10^-3) x 0,100 / (1 + 1,38 x 10^-3) [ClO2-] = 0,069 mol/L Portanto, a concentração de íon hidrônio em ácido cloroacético 0,100 mol/L é de aproximadamente 1,31 x 10^-3 mol/L.