Calcule a concentração dos íons [H+] e [OH-] e o pH de uma solução de etilamina (C2H5NH2) 0,100 mol L^-1. Dado: Ka do C2H5NH3+=2,31 x 10^-11 Mostre...

Para calcular a concentração dos íons [H+] e [OH-] e o pH de uma solução de etilamina (C2H5NH2) 0,100 mol L^-1, podemos utilizar o conceito de constante de equilíbrio ácido-base. A etilamina (C2H5NH2) é uma base fraca que reage com a água para formar o íon hidrônio (H3O+) e o íon amônio (C2H5NH3+). A reação química é representada da seguinte forma: C2H5NH2 + H2O ⇌ C2H5NH3+ + OH- A constante de equilíbrio para essa reação é dada pelo Ka do C2H5NH3+, que é igual a 2,31 x 10^-11. Para calcular a concentração dos íons [H+] e [OH-], podemos utilizar a relação de equilíbrio: Ka = [C2H5NH3+][OH-] / [C2H5NH2] Sabemos que a concentração inicial de etilamina é 0,100 mol L^-1. Portanto, [C2H5NH2] = 0,100 mol L^-1. Vamos chamar a concentração dos íons [H+] e [OH-] de x. Assim, temos: 2,31 x 10^-11 = x * x / 0,100 Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x, que representa a concentração dos íons [H+] e [OH-]. Após encontrar o valor de x, podemos calcular o pH utilizando a fórmula: pH = -log[H+] Lembre-se de mostrar todos os cálculos e a resposta final.