O pH de uma solução de etilamina

(a) Para determinar o Kb da etilamina (CH3CH2NH2), podemos usar a relação entre o Kb e o pKb. O pKb é dado pela fórmula pKb = 14 - pH. Portanto, pKb = 14 - 11,80 = 2,20. O Kb pode ser calculado a partir do pKb usando a fórmula Kb = 10^(-pKb). Substituindo os valores, temos Kb = 10^(-2,20). (b) Para determinar o pH de uma solução de cloreto de etilamônio (CH3CH2NH3Cl), precisamos considerar a reação de hidrólise do íon cloreto (Cl-) com a água. O íon cloreto é o conjugado ácido da base etilamina. A reação de hidrólise é representada por: CH3CH2NH3Cl + H2O ⇌ CH3CH2NH3+ + Cl- Como a concentração de cloreto de etilamônio é 0,10 mol L-1, a concentração de íons cloreto é a mesma. A partir da tabela de constantes de ionização, sabemos que o Kb da etilamina é 5,6 x 10^(-4). Podemos usar a fórmula do Kb para calcular a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução de etilamina: Kb = [CH3CH2NH3+][OH-] / [CH3CH2NH2] Sabendo que a concentração de etilamina é 0,10 mol L-1, podemos substituir os valores na fórmula e encontrar a concentração de íons hidroxila. Em seguida, podemos usar a fórmula do pH para calcular o pH da solução de cloreto de etilamônio, que é dado pelo logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio (H+).