Com base nesses dados, qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060mol de ácido lático e 0,050mol de lactato de sódio em 500mL ...

Para calcular o pH de uma solução-tampão, é necessário levar em consideração a constante de dissociação do ácido e a relação entre as concentrações do ácido e sua base conjugada. No caso do ácido lático e do lactato de sódio, temos a seguinte reação de equilíbrio: CH3CH(OH)COOH ⇌ CH3CH(OH)COO- + H+ A constante de dissociação ácida (Ka) do ácido lático é de aproximadamente 1,4 x 10^-4. Para calcular o pH da solução-tampão, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([base]/[ácido]) Nesse caso, temos 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio em 500 mL de água. Para calcular as concentrações, basta dividir a quantidade de soluto pela quantidade de solvente: [ácido] = 0,060 mol / 0,500 L = 0,12 M [base] = 0,050 mol / 0,500 L = 0,10 M Substituindo esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = pKa + log (0,10/0,12) Calculando o logaritmo e somando com o pKa do ácido lático (pKa = -log(Ka)), encontramos o pH da solução-tampão.