6) Considere a equação da combustão do fósforo do problema 3, se 28,2 g de P4 são deixados reagir com 18,3 g de S8, qual reagente e o reagente limi...

Correto! Na reação de combustão do fósforo (P4) com o enxofre (S8), a proporção estequiométrica é de 1 mol de P4 para 1 mol de S8. Para determinar qual é o reagente limitante, devemos comparar as quantidades de cada reagente fornecidas. Primeiro, vamos calcular a quantidade de S8 necessária para reagir completamente com os 28,2 g de P4. Utilizando a massa molar do P4 (123,88 g/mol) e a proporção estequiométrica, temos: (28,2 g P4) / (123,88 g/mol P4) = 0,227 mol P4 Portanto, seriam necessários 0,227 mol de S8 para reagir completamente com o P4. Agora, vamos calcular a massa de S8 correspondente a essa quantidade: (0,227 mol S8) * (256,52 g/mol S8) = 58,2 g S8 Assim, para reagir completamente com os 28,2 g de P4, seriam necessários 58,2 g de S8. No entanto, temos apenas 18,3 g de S8 disponíveis, o que é menor do que a quantidade necessária. Portanto, o reagente limitante é o S8. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.