Lista de estequiometria 1

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Química Geral – UNISINOS 
Profa. Suse Botelho da Silva 
 
 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA - 1 
 
1) Na combustão do metano, qual é a quantidade de matéria de O2 necessária para que 6,75 
mols de CH4 sejam completamente consumidos na reação? 
 
CH4(g) + O2(g) → O2(g) + H2O(l) 
 
2) As células de combustíveis são baseadas na reação entre hidrogênio e o oxigênio para formar 
água. 
a) Quantos gramas de água podem ser produzidos se o hidrogênio suficiente reage com 26,0 
g de oxigênio? 
b) Calcule a massa de hidrogênio necessária para produzir 29,2 gramas de água. 
(Resposta: 29,3 g de H2O e 3,27 g H2) 
 
 
3) O trissulfeto de tetrafósforo, P4S3, é usado na fabricação dos fósforos que “acendem em 
qualquer lugar”. O fósforo e o enxofre elementares reagem diretamente para formar P4S3. 
 
P4 + S8 → P4S3 
 
a) Se tivermos 153 g de S8 e um excesso* de fósforo, que a massa de P4S3 poderá ser 
produzida por essa reação? 
* Obs. A expressão “excesso de fósforo” significa que temos P4 mais que suficiente para 
consumir completamente 153 g de S8. 
(Resposta: 350 g de P4S3) 
 
b) O cheiro de um fósforo queimado é causado pela formação de óxidos de enxofre. Pode- 
mos representar a reação relevante como: 
 
S + O2 → SO2. 
 
Se 4,8 g de enxofre são queimados dessa forma, qual será a massa de dióxido de enxofre 
produzida? 
(Resposta: 9,6 g) 
 
4) Qual a quantidade de dióxido de carbono produzida para cada galão de gasolina queimada no 
por um motor de automóvel? . 
Suponha um modelo simples, considerando a combustão completa do octano para 
representar a queima da gasolina, de acordo com a reação abaixo. A densidade do octano é 
0,7025 g/mL. 
 
 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O 
(Resposta: 8196 g de CO2) 
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5) Uma solução de HCl (aq) contém 5,22 g de HCl. Quando ela é deixada reagir com 3,25 g de 
K2CO3 sólido, os produtos são KCl, CO2, e H2O. Qual reagente está em excesso? 
Resposta: Assim a quantidade de HCl fornecida (5,22 g) necessita de 9,89 g de K2CO3 mas temos 
apenas 3,25 g de K2CO3 disponível. A reação ira parar assim que todo o K2CO3 for consumido. O 
K2CO3 e o reagente limitante e o HCl está em excesso. 
6) Considere a equação da combustão do fósforo do problema 3, se 28,2 g de P4 são deixados 
reagir com 18,3 g de S8, qual reagente e o reagente limitante? 
Resposta: 28,2 g de P4 necessitam de 21,9 g de S8 para reagir completamente. Temos apenas 
18,3 g de S8, logo não há S8 suficiente para reagir com todo o P4. Consequentemente, o S8 é o 
reagente limitante. 
7) O éter metil terbutílico (MTBE) é usado como um aditivo na gasolina vendida em várias áreas 
urbanas. O composto é produzido pela reação do metanol com o isobuteno, de acordo com a 
seguinte equação: 
 
CH2OH + (CH3)2 C=CH2 → (CH3)3 COCH3 
Metanol Isobuteno MTBE 
 
 
Se 45,0 kg de metanol são deixados reagir com 70,0 kg de isobuteno, qual é a massa máxima 
de MTBE que podemos obter? 
(Resposta; 10 kg de MTBE) 
8) Os foguetes impulsionadores de combustível sólido do ônibus espacial são baseados na 
seguinte reação entre o perclorato de amônio e o alumínio: 
 
3 NH4Cl04 (s) + 3 Al (s) → Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O (g) 
 
Se um dos reagentes estiver em excesso, será adicionada massa desnecessária ao ônibus, 
logo deseja-se uma mistura estequiométrica. Qual massa de cada reagente deve ser usada 
para cada quilograma da mistura combustível? 
 
(Resposta: 186,8 g de Al e 813,2 g de NH4Cl04) 
 
9) Uma mistura combustível compreendendo 600,0 g de NH4Cl04, e 400,0 g de Al é usada em 
um teste de um protótipo em escala de laboratório de um motor de ônibus espacial. Quando 
o motor para de queimar, sobra algum combustível não usado. Qual é a substância desse 
combustível não-queimado, e que massa deve ser encontrada? 
(Resposta: 262,2 g de Al) 
 
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10) O processo de Solvay e importante na produção comercial do carbonato de sódio (Na2CO3), e 
que é usado na fabricação de muitos vidros. A última etapa no processo de Sovay é a 
conversão do NaHCO3 (bicarbonato de sódio) em Na2CO3 por meio de aquecimento. 
 
2 NaHCO3(s) → Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g) 
 
Em um experimento de laboratório, um estudante aqueceu 42,0 g de NaHCO3 e determinou 
que 22,3 g de Na2CO3 são formados. Qual é o rendimento percentual* dessa reação? 
 
* Observação: A quantidade ideal de produto é chamada de rendimento teórico, o qual é 
obtido utilizando a estequiometria da reação. A medida da quantidade do produto real 
formado nos fornece o rendimento real. A partir da razão entre o rendimento real e o teórico, 
podemos calcular o rendimento percentual. 
 
 
 
 
(Resposta: = 84,2%) 
 
 
Número de Avogadro 
 
 
Medidas de volume 
Unidade Símbolo Equivalência 
metro cúbico m³ = 1 m³ 
litro l, L = dm³ = 10
-3
 m³ 
barril (US) US-bl ~ 158,987 dm³ 
galão (US) US-gal = 3,78541 dm³ 
 
Medidas de massa 
Unidade Símbolo Equivalência 
quilograma kg = 1 kg 
massa do eletron me ~ 9,109 39 x 10
-31
 kg 
dalton (massa atômica) Da, u.m.a. ~ 1,660 540 x 10
-27
 kg 
tonelada (métrica) t = 10³ kg 
libra (avoirdupois) lb = 0,453 592 37 kg 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Litro
http://pt.wikipedia.org/wiki/Barril
http://pt.wikipedia.org/wiki/Gal%C3%A3o
http://pt.wikipedia.org/wiki/Quilograma
http://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
http://pt.wikipedia.org/wiki/Dalton
http://pt.wikipedia.org/wiki/Tonelada
http://pt.wikipedia.org/wiki/Libra
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