Após obter as massas em g de cada reagente, relacionou-se a suas respectivas estequiometrias. Para isto, calculou-se a quantidade de cada reagente ...

Para calcular a quantidade de cloreto de t-butila formado, é necessário utilizar a estequiometria da reação. Sabendo que o t-butanol é o reagente limitante e que foram gerados 0,16 mol de cloreto de t-butila, podemos utilizar a equação balanceada da reação para calcular a quantidade de t-butanol que reagiu: t-butanol + HCl → cloreto de t-butila + água 1 mol + 1 mol → 1 mol + 1 mol x mol + 0,16 mol → 0,16 mol + y mol Onde x é a quantidade de t-butanol que reagiu e y é a quantidade de HCl que reagiu. Como o HCl foi indicado como reagente em excesso, podemos considerar que toda a quantidade de t-butanol reagiu. Assim, temos: x = 0,16 mol Agora, podemos utilizar a relação entre a quantidade de t-butanol e a massa de cloreto de t-butila formado para calcular a massa do produto: 12,15 g de t-butanol → 0,16 mol de cloreto de t-butila x g de t-butanol → 0,16 mol de cloreto de t-butila x = (0,16 mol de cloreto de t-butila) x (12,15 g de t-butanol / 0,16 mol de t-butanol) x = 12,15 g de cloreto de t-butila Portanto, foram formados 12,15 g de cloreto de t-butila.