grafite e diamante sao formas alotropicas do carbono, cujas equaçoes de combustao sao apresentados a seguir C+O2=CO2 delta h= -393,5kj/mol C+O2...

Para calcular a variação de energia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante, você pode usar a diferença nas entalpias de combustão das duas formas alotrópicas do carbono:

ΔH = ΔH(diamante) - ΔH(grafite)

ΔH = (-395,4 kJ/mol) - (-393,5 kJ/mol)

ΔH = -395,4 kJ/mol + 393,5 kJ/mol

ΔH = -1,9 kJ/mol

Portanto, a variação de energia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é de -1,9 kJ/mol.

Agora, para calcular a entalpia na queima de 120g de grafite, você pode seguir estas etapas:

1. Calcular a quantidade de moles de grafite:

Massa de grafite = 120g

Massa molar do carbono (C) = 12,01 g/mol

Moles de grafite = Massa de grafite / Massa molar do carbono

Moles de grafite = 120g / 12,01 g/mol ≈ 9,991 mol (aproximadamente 10 moles)

1. Usar a equação da entalpia de combustão para calcular a entalpia:

ΔH = ΔH(grafite) × moles de grafite

ΔH = (-393,5 kJ/mol) × 10 moles

ΔH = -3935 kJ

Portanto, a entalpia na queima de 120g de grafite é de -3935 kJ. Note que o valor é negativo devido à liberação de energia durante a combustão.