23 (Unicamp-SP) Grafita e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão são apresentadas a seguir: Cgraf + O2(g) = CO2(g)...

a) Para converter 1 mol de grafita em diamante, é necessário quebrar todas as ligações entre os átomos de carbono na grafita e formar novas ligações entre os átomos de carbono no diamante. Portanto, a variação de entalpia é igual à diferença entre as entalpias de combustão do diamante e da grafita: ∆H = ∆H2 - ∆H1 ∆H = (-395,4) - (-393,5) ∆H = -1,9 kJ/mol b) Primeiro, é necessário calcular quantos mols de grafita estão presentes em 120 g: n = m/M n = 120/12 n = 10 mol Agora, podemos calcular a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita: ∆H = n x ∆H1 ∆H = 10 x (-393,5) ∆H = -3935 kJ Portanto, a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita é de -3935 kJ.