2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 Verificação da eletropositividade e semelhanças entre elementos da Família dos metais alcalinos. a) Observe as caracterís...

Aqui estão as respostas para as perguntas da parte experimental: a) As características físicas do sódio incluem cor prateada, brilho metálico e consistência sólida. b) Quando um pedaço de sódio é adicionado a um béquer contendo água deionizada, observa-se uma reação violenta com liberação de gás hidrogênio. A equação química da reação é: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2. c) Ao adicionar algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína ao béquer, observa-se que a solução permanece incolor. d) Ao adicionar algumas gotas de ácido nítrico (HNO3) 1,0 mol/L à solução, ocorre uma reação de neutralização entre o ácido e a base formada na etapa anterior. A equação química da reação é: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O. e) As características físicas do potássio são semelhantes às do sódio, incluindo cor prateada, brilho metálico e consistência sólida. f) Quando um pedaço de potássio é adicionado a um béquer contendo água deionizada, ocorre uma reação semelhante à do sódio, com liberação de gás hidrogênio. A equação química da reação é: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2. g) Ao adicionar algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína ao béquer, a solução permanece incolor. h) Ao adicionar algumas gotas de ácido nítrico (HNO3) 1,0 mol/L à solução, ocorre uma reação de neutralização entre o ácido e a base formada na etapa anterior. A equação química da reação é: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O. Para as perguntas de questionamentos: 1) As características físicas observadas no sódio e no potássio são cor prateada, brilho metálico e consistência sólida. 2) As reações químicas que ocorreram na aula prática foram: - Reação do sódio com água: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 - Reação do potássio com água: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 - Reação de neutralização com ácido nítrico: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O e KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O. 3) Pela observação das reações, o potássio é mais eletropositivo que o sódio. A eletropositividade aumenta dentro da família dos metais alcalinos, ou seja, o potássio é mais eletropositivo que o sódio. Na família dos metais alcalino-terrosos, a eletropositividade também aumenta, sendo o magnésio mais eletropositivo que o cálcio. Isso ocorre porque a eletropositividade está relacionada à facilidade de um átomo perder elétrons e formar cátions.