QUESTÃO 09. A constante de equilíbrio (KC) da reação CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol (CH3OH) e d...

QUESTÃO 09. A constante de equilíbrio (KC) da reação

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol (CH3OH) e de monóxido de carbono (CO) foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol.L-1 e 1 mol.L-1.

Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol.L-1, deverá ser

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Progresso com Exercícios

07/09/2023

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Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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07.09.2023

Para determinar a concentração de hidrogênio (H2) na reação, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e as concentrações conhecidas de metanol (CH3OH) e monóxido de carbono (CO). A equação da reação é: CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g) A constante de equilíbrio (Kc) é dada por: Kc = [CH3OH] / ([CO] * [H2]^2) Substituindo os valores conhecidos na equação, temos: 14,5 = 0,145 / (1 * [H2]^2) Multiplicando ambos os lados da equação por [H2]^2, temos: 14,5 * [H2]^2 = 0,145 Dividindo ambos os lados da equação por 14,5, temos: [H2]^2 = 0,145 / 14,5 [H2]^2 = 0,01 Tomando a raiz quadrada de ambos os lados da equação, temos: [H2] = √0,01 [H2] = 0,1 mol.L-1 Portanto, a concentração de hidrogênio (H2) é de 0,1 mol.L-1.

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