UFRGS 2012 A constante de equilíbrio da reação CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de...
UFRGS 2012 A constante de equilíbrio da reação CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol · L–1 e 1 mol · L–1. Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol · L–1, deverá ser
a 0,01.
b 0,1.
c 1.
d 1,45.
e 14,5.
a 0,01.
b 0,1.
c 1.
d 1,45.
e 14,5.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver essa questão, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. A expressão da constante de equilíbrio para a reação dada é: Kc = [CH3OH]/([CO][H2]^2) Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: 14,5 = 0,145/[(1)(x)^2] Onde x é a concentração de H2 em mol/L. Resolvendo a equação acima, encontramos: x^2 = 0,145/14,5 x^2 = 0,01 x = 0,1 mol/L Portanto, a concentração de hidrogênio (H2) em mol/L é de 0,1. A alternativa correta é a letra B.
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