Determine teoricamente a variação de entalpia dos seguintes processos, indicando se é exotérmico ou endotérmico. Dada as entalpias de formação: CH...

Determine teoricamente a variação de entalpia dos seguintes processos, indicando se é exotérmico ou endotérmico.

Dada as entalpias de formação: CH3CH2OH = -277,69 kJ/mol; CO2 = -393,51 kJ/mol; H2O = -285,83 kJ/mol; C6H12O6 = -1268 kJ/mol; NH3 = -46,11 kJ/mol; NO = +90,25 kJ/mol.

a) Combustão do etanol
CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

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08/09/2023

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Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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08.09.2023

Para determinar a variação de entalpia de um processo, você precisa calcular a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes. No caso da combustão do etanol, temos: CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Os reagentes são o etanol (CH3CH2OH) e o oxigênio (O2), e os produtos são o dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O). A variação de entalpia é calculada da seguinte forma: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) Substituindo as entalpias de formação fornecidas, temos: ΔH = [2 * (-393,51 kJ/mol)] + [3 * (-285,83 kJ/mol)] - [(-277,69 kJ/mol) + 3 * 0] Simplificando a expressão, temos: ΔH = -787,02 kJ/mol - 833,49 kJ/mol + 277,69 kJ/mol ΔH = -1342,82 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia da combustão do etanol é de -1342,82 kJ/mol. Como a variação de entalpia é negativa, esse processo é exotérmico.

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