Considere a seguinte reação HCl(g) → H(g) + Cl(g) ΔH = + 431 kJ Determine o valor da entalpia de ligação.

A entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química. Nesse caso, a reação dada é a quebra da ligação entre o HCl, formando H e Cl. O valor da entalpia de ligação é dado pelo valor absoluto da variação de entalpia (ΔH) da reação, dividido pelo número de mols de ligações quebradas. No caso da reação HCl(g) → H(g) + Cl(g), temos uma ligação sendo quebrada, que é a ligação H-Cl. Portanto, o valor da entalpia de ligação para essa ligação é de +431 kJ/mol. Lembrando que o sinal positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia.