8. A partir das entalpias de reação H 2 ( g)+F2( g )→2H F(g ) ΔH= -537 kJ C (s )+2F2 (g )→CF4 (g) ΔH= -680 kJ 2C( s)+2H 2 (g )→C2H 4 ( g ) ...

Para calcular o ΔH para a reação do etileno com F2, é necessário utilizar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho seguido para a sua realização. Assim, podemos calcular o ΔH para a reação do etileno com F2 da seguinte forma: C2H4 (g) + 6F2 (g) → 2CF4 (g) + 4HF (g) Podemos escrever essa reação como uma combinação das reações dadas: C2H4 (g) + 3F2 (g) → 2CF4 (g) + 2HF (g) (multiplicando a segunda reação por 3) 2H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) (inversão da primeira reação) Assim, somando as duas reações acima, temos: C2H4 (g) + 2H2 (g) + 4F2 (g) → 2CF4 (g) + 6HF (g) Agora, podemos calcular o ΔH para essa reação somando as entalpias das reações dadas: ΔH = [2 × ΔHf (CF4) + 6 × ΔHf (HF)] - [ΔHf (C2H4) + 2 × ΔHf (H2) + 4 × ΔHf (F2)] Substituindo os valores das entalpias padrão de formação (ΔHf) dos compostos, temos: ΔH = [2 × (-680) + 6 × (-271)] - [52,3 + 2 × 0 + 4 × 0] ΔH = -2.722 kJ Portanto, o ΔH para a reação do etileno com F2 é de -2.722 kJ.