Para calcular o ΔH da reação do etileno (C2H4) com F2, podemos usar o método de Hess, que envolve somar as entalpias das reações conhecidas para chegar à entalpia da reação desejada. As reações dadas são: 1. \( H_2(g) + F_2(g) \rightarrow 2HF(g) \) \(\Delta H = -537 \, \text{kJ}\) 2. \( C(s) + 2F_2(g) \rightarrow CF_4(g) \) \(\Delta H = -680 \, \text{kJ}\) 3. \( 2C(s) + 2H_2(g) \rightarrow C_2H_4(g) \) \(\Delta H = 52,3 \, \text{kJ}\) Queremos calcular a entalpia da reação: \[ C_2H_4(g) + 6F_2(g) \rightarrow 2CF_4(g) + 4HF(g) \] Vamos reescrever as reações para que possamos somá-las e obter a reação desejada. 1. A primeira reação pode ser usada diretamente, mas precisamos de 4HF, então multiplicamos a primeira reação por 2: \[ 2H_2(g) + 2F_2(g) \rightarrow 4HF(g) \] \(\Delta H = 2 \times (-537) = -1074 \, \text{kJ}\) 2. A segunda reação também pode ser usada diretamente, mas precisamos de 2CF4, então multiplicamos a segunda reação por 2: \[ 2C(s) + 4F_2(g) \rightarrow 2CF_4(g) \] \(\Delta H = 2 \times (-680) = -1360 \, \text{kJ}\) 3. A terceira reação deve ser invertida para que o C2H4 apareça no lado dos reagentes: \[ C_2H_4(g) \rightarrow 2C(s) + 2H_2(g) \] \(\Delta H = -52,3 \, \text{kJ}\) Agora, somamos as entalpias: \[ \Delta H = (-1074) + (-1360) + 52,3 = -2381,7 \, \text{kJ} \] Portanto, o ΔH para a reação do etileno com F2 é: \[ \Delta H = -2381,7 \, \text{kJ} \]