4.As 4 perguntas a seguir se referem à este caso: Considere um cubo de gelo de 100 gramas cada que é colocado em um vidro contendo 200 g de água. ...

4.As 4 perguntas a seguir se referem à este caso: Considere um cubo de gelo de 100 gramas cada que é colocado em um vidro contendo 200 g de água. A água estava inicialmente à temperatura de 25,0 ºC. O gelo veio diretamente do freezer à -15 ºC. Desconsidere trocas do calor com o ambiente. A temperatura de equilíbrio térmico de 0,0 ºC é atingida pelo sistema. Considere: calor específico da água = 4180 J/kg.K; calor específico do gelo = 2220 J/kg.K; calor latente de fusão da água = 333 kJ/kg. 5.Questão.2.a Qual e energia em forma de calor, perdida pela água, para ir de 25,0 ºC até 0,0 ºC? (3 Pontos) Insira sua resposta 6.Questão.2.b Qual a energia, em forma de calor, recebida pelo cubo de gelo, para ir da sua temperatura inicial até o seu ponto de fusão? (3 Pontos) Insira sua resposta 7.Questão.2.c Qual a energia em forma de calor, necessária para derreter completamente o cubo de gelo? (3 Pontos) Insira sua resposta 8.Questão.2.d Qual a situação final do sistema? Explique sua resposta identificando os estados de cada elemento, com base nos seus cálculos. (2 Pontos) Não há calor suficiente para derreter todo o gelo, temperatura final Tf = 0,0 °C Todo gelo é derretido e a temperatura final do sistema é de 0,0°C Todo o sistema final é gelo à 0,0 °C O sistema termina com 300 g de água à 15°C