O monóxido de nitrogênio (NO) reage com hidrogênio, segundo a reação: NO +H2 N2O +H2O a. Sabendo que a reação se processa em uma única etapa, det...

i. A lei da velocidade da reação pode ser determinada observando a estequiometria da equação química balanceada. Nesse caso, a reação é representada por: NO + H2 -> N2O + H2O A lei da velocidade pode ser expressa como: velocidade = k[NO]^x[H2]^y Onde k é a constante de velocidade, [NO] é a concentração do monóxido de nitrogênio, [H2] é a concentração do hidrogênio e x e y são os expoentes que determinam a ordem da reação em relação a cada reagente. ii. A ordem da reação pode ser determinada experimentalmente. Para isso, é necessário realizar experimentos variando as concentrações de NO e H2 e observar como a velocidade da reação é afetada. A soma dos expoentes x e y determinará a ordem total da reação. iii. A molecularidade da reação é determinada pela soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes na equação química balanceada. Nesse caso, a soma é 2 (1 + 1), o que indica que a reação é bimolecular. Isso significa que a reação ocorre entre duas moléculas, uma de NO e uma de H2.