Considere a reação na fase gasosa entre o óxido nítrico e o bromo a 273 °C: 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g). Os seguintes dados para a taxa inicial de ...

a) Para determinar a lei de taxa, precisamos analisar a relação entre a taxa de reação e as concentrações dos reagentes. Neste caso, a equação da taxa de reação é dada por: Taxa = k[NO]^x[Br2]^y Onde k é a constante de velocidade, [NO] é a concentração do óxido nítrico e [Br2] é a concentração do bromo. Os valores de x e y serão determinados a partir dos dados experimentais. b) Para calcular o valor médio da constante de velocidade, precisamos utilizar os dados fornecidos. Se você puder fornecer os valores dos conjuntos de dados, posso ajudá-lo a calcular a constante de velocidade média. c) A taxa de aparecimento de NOBr está relacionada à taxa de desaparecimento de Br2 através da estequiometria da reação. Como a equação balanceada mostra que 2 mols de NOBr são formados para cada mol de Br2 consumido, podemos dizer que a taxa de desaparecimento de Br2 é o dobro da taxa de aparecimento de NOBr. d) Para determinar a taxa de desaparecimento de Br2 quando [NO] = 0,075 mol/L e [Br2] = 0,25 mol/L, precisamos utilizar a lei de taxa determinada na parte a) e substituir os valores das concentrações na equação da taxa de reação. Infelizmente, você não forneceu a lei de taxa, então não posso calcular a taxa de desaparecimento de Br2 com base nas informações fornecidas.